MODELOS ATOMICOS
Thomson
Rutherford
BOHR
MODELO ATÓMICO ACTUAL
Contesta una de las siguientes preguntas, indicando con el numero correspondiente cual es la pregunta que contestas, ademas al finalizar tu comentario o respuesta coloca tu nombre, grupo al que perteneces y tu edad.
- Cual crees que fue el aporte mas importante hecho por Thomson, Rutherford y Bohr ?
- Por qué en el modelo atómico actual se trabaja en 3 dimensiones?
- Si un electrón pasa desde un subnivel inferior a un subnivel superior dentro de un mismo nivel que sucedería?
¡MUCHOS EXITOS!
comentarios
quimicajb 
yenifer tatiana velez virguez
grado: 8-4 b
edad: 14 años
pero cual se supone que es la respuesta?????? solamente están los datos y el resto?????
anyi carolina diaz palacio
grado 8-4b
edad; 14 años
Rutherford supone que el átomo es casi completamente vacío y que la electricidad positiva está concentrada en un pequeño volumen central, el núcleo del átomo, en donde, además, se concentra la casi totalidad de la masa atómica. Y como el átomo es eléctricamente neutro, electrones en número igual a las cargas positivas del núcleo giran alrededor de éste y determinan el volumen real del átomo.
Thomson realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de rayos catódicos en tres diferentes experimentos.
bohr
* Los electrones se sitúan en órbitas circulares estables; es decir, donde no emiten energía y no todas están permitidas.
* Las órbitas permitidas de los electrones del modelo atómico de Bohr tienen un momento angular que es un múltiplo exacto de hbar (constante de Planck dividido por 2π)
* Los electrones emiten o absorben un fotón al cambiar de órbitas atómicas, cuya energía coincide con la diferencia de energía de las órbitas y no necesitan pasar por estados intermedios.
* En el átomo de Bohr, las órbitas de los electrones siguen las reglas de la Mecánica Clásica pero no así los cambios de órbita.
1. thomson: el aprte mas importante fue que thomson dijo que era un pudin con pasas es un atomo positovo con incustraciones negativas
2. rutherford: el aporte mas importante fue que dijo que los electrones giran al rededor de un nucleo.
3. bhor: que los electones giran al rededor del nucleo con diferentes niveles de energia
daniela lopez grado 8-4
pregunta # 3
ellos decian que ganarian energia y eso los ayudaria, tambien decian que cuando hay muy poquita energia se consume mas…
grado 8-2
edad 14
pregunta #1
thomson: es una teoria sobre la estructura atomica por joseph john thomson descubridor del electron.
borh: los electrones giran alrededor del nucleo y cambian el nivel de nergia.
rutherford: que los electrones estaban alrededor del nucleo como planetas.
grado 8-2
edad 15
JESUS DAVID TORRES SOTO 8-4B 16/08/2011
MODELOS DE ATOMOS
RUTHERFORD: LOS ELECTRONES GIRAN AL REDEDOR DEL NUCLEO Y QUE EL NUCLEO ESTA COMPRIMIDO EN UN LUGAR, MIENTRAS LOS ELECTRONES PUEDEN GIRAR POR TODO EL ALREDEDOR DEL NUCLEO.
THOMPSON: EL ATOMO ES POSITIVA CON INCRUSTACIONES NEGATIVAS Y QUE TODO EN COMUN SE PARESE A UN PUDIN CON PASAS
BOHR: LOS ELECTRONES GIRAN AL REDEDOR DEL NUCLEO EN NIVELES DE ENRGIA Y QUE UN RADIO MAYOR DA MAS ENRGIA Y UN RADIO MENOR DA MENOS ENERGIA
ACTUAL: COMO ES UNA NUBE DE ELECTRONES, FORMULA ECUACIONES QUE PERMITIERON CALCULAR LA DISTRIBUCION DE LOS ELCTRONES, LO QUE DIO ORIGEN A LOS NUMEROS CUANTICOS Y AL MODELO ATOMICO ACTUAL
esta respondiendo la primer pregunta supongo!!!! aún hace falta el dato de su edad!!!!
EDAD: 13 AÑOS
cristian roa
grado:8-4B
edad:13 años
thompson: descubrio unas particulas cargada negativamente le llevaron a proponer un modelo de atomo que explicara dichos resultados experimentales. el modelo atomico esta compuesto por electrones de cargas negativas, en un atomo positivo se pensaba que los electrones se distribuian uniformemente alrededor del atomo.
ruthenford: descubrio que la gran mayoria de las particulas penetraban la lamina sin ninguna desviacion. planteo que solo cabria esperar un comportamiento asi si la carga positiva de un atmo estuviera fuertemente consentrada en una region muy pequeña llamada nucleo.
borh:descubrio que el modelo de rutherford presento un fallo determinante de acuerdo con las leyes del electromagnetismo los electrones alredeor del nucleo debian emitir energia constantemente y en consecuensia presipitarse contra el nucleo si fuera asi el atomo no existiria.
-jose adan leudo g.
-grado:8-4B
edad:15 años
1)R//
THOMPSON:son particulas sub atomicas negativas,positivas y se paresen a un pudin con pasas
RUTHERFORD: llamada nucleo y debe de a ver un numero de cargas nuclear, y ademas
era positiva estuviera fuertemente con centrada.
BOHR: que cuando un electron cae al exterior e interior de energia y uno mas pequeño
menos energia,que desprenden en forma foton,y pudo explicarlo el mas sencillo de los atomos
EDWARD FABIAN SALAZAR
GRADO:8-1
EDAD:15 AÑOS
El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.
Cual se supone es la pregunta que esta contestando????
Andrea Hernandez
Grado:8-4-b
Edad:13
THOMPSON: para thompson el átomo es como un pudin con pasas y según su teoría las pasas están hechas con cargas negativas y la masa del pastel era solida y con cargas positivas
RUTHERFORD: sostenía que los átomos tenían un núcleo muy pequeño en el cual estaban descargas positivas y que a su alrededor se encontraba una torpeza con los electrones con cargas negativas
BOHR: En este modelo los electrones giran en órbita circulares alrededor de un núcleo ocupando la órbita de menor energía posible
Modelo Actual: se simula mediante una nube de puntos, siendo la máxima probabilidad de encontrar al electrón en la zona en que la densidad de la nube electrónica es máxima.
andres felipe giraldo arana
grado:81b
La mayor parte de la masa de un átomo se concentra en el núcleo, formado por los protones y los neutrones, ambos conocidos como nucleones, los cuales son 1836 y 1838 veces más pesados que el electrón respectivamente.
El tamaño o volumen exacto de un átomo es difícil de calcular, ya que las nubes de electrones no cuentan con bordes definidos, pero su diámetro puede estimarse razonablemente en 1,0586 × 10–10 m, el doble del radio de Bohr para el átomo de hidrógeno. Si esto se compara con el tamaño de un protón, que es la única partícula que compone el núcleo del hidrógeno, que es aproximadamente 1 × 10–15 se ve que el núcleo de un átomo es cerca de 100.000 veces menor que el átomo mismo, y sin embargo, concentra prácticamente el 100% de su masa.
Para efectos de comparación, si un átomo tuviese el tamaño de un estadio, el núcleo sería del tamaño de una canica colocada en el centro, y los electrones, como partículas de polvo agitadas por el viento alrededor de los asientos
cual se supone que es la pregunta que esta contestando… y falta el dato de la edad!!!!!
andres giraldo
edad:14 años
pregunta #3
juan david diaz
8-1b
edad:14 añitos
THOMPSON: descubrió que el átomo era como un pastel y que tenia cargas negativas y positivas y que para el eran como uva pasas
RUTHERFORD:fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la «corteza», constituida por todos sus electrones, girando a gran distancia alrededor de un «núcleo», muy pequeño
BOHR: explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos
alvaro johan malagon
grado:8-1b
modelo atómico de Thomson:es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas
modelo atomico Rutherford:en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo
modelo atomico de bohr: Su teoría de la estructura atómica, que le valió el Premio Nobel de Física en 1922, se publicó en una memoria entre 1913 y 1915. Su trabajo giró sobre el modelo nuclear del átomo de Rutherford, en el que el átomo se ve como un núcleo compacto rodeado por un enjambre de electrones más ligeros. Su modelo establece que un átomo emite radiación electromagnética sólo cuando un electrón del átomo salta de un nivel cuántico a otro.
supongo que esta contestando la pregunta 1… pero falta el dato de su edad!!!!!!
raquel gelvez
8-1b
13 años
3: que pueden perder energia
PREGUNTA NUMERO 1
SEGUN RUTHERFORD : QUE EL NÚCLEO ALREDEDOR TENIA CARGAS NEGATIVAS Y EL NÚCLEO ESTABA FORMADO POR CARGAS POSITIVAS
SEGUN THOMPSON : THOMPSON PENSABA QUE EL ÁTOMO TENIA CARGAS NEGATIVAS Y POSITIVAS Y QUE ERA COMO UN PASTEL QUE LAS CARGAS NEGATIVAS ERAN LAS PASAS Y LA MASA ERAN LAS CARGAS POSITIVAS
SEGUN BOHR : EL ÁTOMO DE BOHR ERAN ELECTRONES GIRANDO AL REDEDOR DEL NÚCLEO EN UNAS ÓRBITAS QUE EL NOMBRABA COMO K,L,M,N,O O POR CADA ÓRBITA OCADA CIRCULO CON UNA LETRA K,L,M,N,O
luz andrea rojas m. 8-3
edad:14
1.thomson:fue conocido como el padre del electron y del modelo atomico,investigo la naturaleza de los rayos catodicos, thomson necesito un campo electrico y uno magnectico y con eso descubrio que los rayos catodicos eran de carga negativa.
su respuesta esta incompleta… solo aparece Thomson… faltan los otros 2!!!
Brigitte Lorena Franco Perez
Curso : 8′ 1B
Edad : 14
1. Thomson
fue el descubrimiento de una particulas diminutas cargadas con energia negativa a las cuales se les denomino electrones
Rutherford:
mantenia el planteamiento de thomson de que los atomos poseen electrones con carga negativa pero su explicacion sostenia que todos los atomos estaban formados por un nucleo sumamente pequeño con una carga electrica positiva que eincontraba una corteza formada de nuves de electrones
Bohr:
se baso en el atomo de hidrogeno para realizar el modelo que lleva su nombre en este modelo los electrones giran en orbitas circulares al rededor del nucleo tambien calculo que el radio de la orbita era 10.000 veces mayor que el radio del nucleo lo que quiere decir que hay un gran espacio vacio entre los electrones y nucleo .
Laura Alejandra Leon R.
Grado:8-1B
Edad:13 años
1.Cual crees que fue el aporte mas importante hecho por Thomson, Rutherford y Bohr ?
RTA:
THOMSON: Fue le descubrimiento de unas particulas diminutas cargadas con energia negativa a las cuales le denomino electrones.
RUTHERFORD:El mantenia el planteamiento de thomson, que los atomos poseen electrones con carga positiva. Pero su explicacion sostenia que todos los atomos estaban formados por un nucleo sumamente pequeño y con una carga electrica positiva y que a su alrededor se encontraba una corteza formada por nubes de electrones que orbitaban alrededor del nucleo.
BOHR:En este modelo los electrones giran en orbitas circulares alrededor del nucleo. tambien calculo que el radio de la orbita era 10 mil veces mayor que el radio del nucleo, es decir que hay un gran espacio vacio entre los electrones y el nucleo.
Jose Daniel Ortega N.
8-1B
14 Años
Thomson, quien postuló que el átomo esta compuesto por una esfera de electricidad positiva con distribución uniforme de cargas negativas dentro de ella, es decir, una unidad simétrica neutra, donde casi toda la masa esta asociada por la electricidad positiva. Este modelo no ofreció explicaciones satisfactorias a ciertos hechos experimentales especialmente a los realizados por Rutherford, quien estudió el comportamiento de los rayos alfa cuando incidían sobre una lámina delgada de oro; al disparar el haz de partículas alfa sobre esta lámina no se debía presentar desviación de su trayectoria y con base en esto Rutherford estableció un nuevo modelo atómico, donde se señalaron los siguientes aspectos:
* El núcleo del átomo debe ser muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo.
* Las partículas alfa son deflectadas porque son rechazadas por una alta concentración de cargas positivas inamovibles.
* Los electrones deben estar alrededor del núcleo y no dentro de él y estos determinan el volumen del átomo.
Este modelo, sin embargo, presentó una serie de problemas debido a que los electrones no podían permanecer estacionarios a cierta distancia del núcleo, pues se precipitarían sobre él debido a las fuerzas electrostáticas. Tampoco podrían considerarse moviéndose en órbitas alrededor del núcleo debido a que estos son considerados partículas cargadas eléctricamente que irradian energía en forma de ondas generando un arco iris de colores hasta finalmente caer en el núcleo debido a la pérdida de energía, como podemos ver éste modelo predice incorrectamente un espectro continuo y la distribución del átomo. La estabilidad de los átomos y la emisión de la energía solo en determinadas frecuencias cuando son excitados (según la ecuación de Plank, efecto fotoeléctrico), llevan a la conclusión de que los átomos no obedecen las leyes de la física clásica y fue hasta 1913 cuando Niels Bohr con base en la cuantización de la energía y el átomo nuclear de Rutherford propuso un nuevo modelo atómico tomando como base el átomo de Hidrógeno cuyo postulado se explico anteriormente.
Respondi la # 1
respuesta 2
SE RECONOCE LA PRESENCIA DE UN NUCLEO CON PROTONES Y NEUTRONES, Y LA CASI TOTALIDAD DE LA MASA EN TODO EL ATOMO EN UN ESPACIO MUY PEQUEÑO
LOE ESTADOS ESTACIONALES O NIVELES DE ENERGIA FUNDAMENTALES EN LOS CUALES SE DISTRIBUYE LOS ELECTRONES DE ACUERDO A SU CONTENIDO ENERGETICO.
SE CONOCE LA DUALIDAD DE LA MATERIA ES DECIR SU CARACTER DE ONDA Y PARTICULA AL MISMO TIEMPO, LA PROBABILIDAD DE ENCONTRAR UN ELECTRON EN UN LUGAR DETERMINADO EN UN MOMENTO PRECISO NO PUEDE SER CALCULADO CON UN NIVEL ADECUADO DE CERTEZA.
cuando un electrón se mueve de un nivel de energía inferior a uno superior absorbe una cantidad de energia
miguel angel padilla 8-4b
diana marcela nieto
83
14 años
pues que los nucleos con protones y neutrones,es casi toda la masa en un atomo
y pues que los estados de energhia los cuales distribuyen los electrones deacuerdo con su energia
y pues tambien tomson es conocidocomo el padre del electronelectron investigo la naturaleza de los rayos , thomson necesito un campo electrico y uno magnectico y con eso descubrio que los rayos catodicos eran de carga negativa.
Responder
respuesta 1
THOMSON: nos decia que el atomo era como un pudin con ciruelas incrustadas entre el pudin aquellas ciruelas eran particulas subatomicas llamadas electrones y estas son las que estan incrustadas en el pudin o en el atomo pero aquel es de solo cargas positibas.
RUTHERFORD: nos decia que los electrones giraban alrededor del nucleo en un punto fijo y que en el nucleo se concentraba la mayor parte de la masa y cargas positibas
BOHR: nos decia que los electrones giraban alrededor del nucleo pero no en un punto fijo si no que giraban en niveles de energia
1. Cual crees que fue el aporte mas importante hecho por Thomson, Rutherford y Bohr ?
Thomson: Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones .
Rutherford: Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
Böhr: Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
Dinner Gissella Toro Echeverria
GRADO 8-3b
EDAD 13 años
respuesta 1
THOMSON: nos decia que el atomo era como un pudin con ciruelas incrustadas entre el pudin aquellas ciruelas eran particulas subatomicas llamadas electrones y estas son las que estan incrustadas en el pudin o en el atomo pero aquel es de solo cargas positibas.
RUTHERFORD: nos decia que los electrones giraban alrededor del nucleo en un punto fijo y que en el nucleo se concentraba la mayor parte de la masa y cargas positibas
BOHR: nos decia que los electrones giraban alrededor del nucleo pero no en un punto fijo si no que giraban en niveles de energia unos en uno y otros en otros
THOMSON:
pues el descubrimiento fue de una particulas diminutas fuera cargadas con energia negativa a las cuales se les llamo electrones
RUTHERFORD:
el mantenia el planteamiento de thomson que los atomos poseen electrones con carga negativa pero la explicacion sostenia de que todos los atomos estaban formados por un nucleo sumamente pequeñitos con carga electrica positiva que se incontraba una corteza formada de nuves de electrones
BOHR:
el se baso mas q todo en el atomo de hidrogeno para realizar el modelo que tiene su nombre en este modelo los electrones giran en una orbitas circulares al rededor del nucleo,èl tambien calculo que el radio de la orbita fuera 10.000 veces mayor que el radio del nucleo lo que quiere decir que el espacio vacio es grande entre el electrones y el nucleo .
Responder : leidy johana rodriguez sanchez
grado 8-1 b
edad 14
Melania Marcela Diaz Madrid
grado=8_2b
año=2011
thomson=que no solo el átomo es negativo sino que también es positivo
rutherford=que el átomo gira alrededor del núcleo,y que el compuso que la naturaleza fue compuesta por cargas positivas y que también hay partículas que se desvían o se van rectas
borh=los electrones alrededor del núcleo desvían emitir energía
stefany arbelaez vargas
81b
edad:13
1. Thomsom: propuso que el atomo era como un pudin con ciruelas que representaban las cargas negativasincrustadas en un pudin de carga positiva.
rutherford:existe un nucleo cargado positivamente en el que se encuentra concentrada toda la masa .los electrones giran alrededor del nucleo en numero igual a la carga nuclear. la carga positiva del nucleo coincide con el numero del orden del elemento en el sistema periodico.
los atomos son en su mayor parte espacio vacio.
bohr:los electrones en los atomos estan localizados en orbitas concentricas
stefany…
bohr:los electrones en las orbitas mas cercanas al nucleo tienen menor energia que aquellos en orbitas mas alejadas.cualquier electron en un atomo puede tener solo ciertos valores de energia permitidos
los electrones pueden moverse de una orbita a otra para esto deben ganar o perder cierta cantidad de energia
respuesta 1
THOMSON: fue el avance mas importante, el descubrimiento de unas particulas diminutas cargadaas con energias negativas a las cuales se les denomino electrones. segun thomson el atomo tenia una apariencia de pastel en el cual la masa de dicho pastel estaba formada por carga positiba y los electrones eran como uvas pasas de energia negativas incrustadas en el pastel.
RUTHERFORD: el sostenia que todos los atomos estaban formados por un nucleo sumamente pequeños y con una carga electrica positiba y que a su alrededor se encontraba una corteza formada por un nucleo de electrones que orbitaban alrededor del nucleo
BOHR: en este modelo los electrones giran en orbitas circulares alrededor del nucleo tambien calculo que el radio de las orbitas era 10.000 mayor que el radio del nucleo. lo que quiere decir que hay un gran espacio basio entre los electrones y el nucleo
Leidy J. Pineda Arango 8-1B
1 pregunta
thomson:Uno de sus aportes mas importantes es que descubrio que el calorico no existe, antiguamente se creia en el calorico, que en teoria era el calor en forma de un fluido, es decir, que al juntar dos cuerpos de diferente temperatura el de la temperatura mas alta le pasaba un fluido al otro y se balanceaba su temperatura, como podras darte cuenta esto es absurdo, el calor es una energia y no es posible tocarlo, elcalorico sin embargo era capaz de ser tocadoya que era una masa, y thomson descubrio que eso no era cierto.
RUTHERTFORD: Lo mas importante es que el dijo que los atomos tenian un núcleo con carga positiva y que habia electrones mucho más pequeños que giraban alrededor de este nucleo, y que determinaban el tamaño del átomo.
BOHR: Sus experimentos excitando gases y su luz derivada demostró que los elementos dan distintos colores. Esto llevó a concluir que existía distintos niveles para los electrones llamados niveles energéticos.
Pregunta nº 1
Thomson: Al descubrir que había una partícula 1000 veces mas ligera que el hidrógeno (el electrón), Thomson dio paso a una nueva era de investigaciones que cambiaría la historia de la química. Por tanto creo que es el aporte mas importante, pues los experimentos que se llevaron a cabo ya hablan de los rayos catòdicos que son el proceso que siguió para crear su modelo.
Rutherford: Cuando se descubre el comportamiento de los rayos alfa a través de la lamina de oro es decir que la mayor parte de rayos pasaban, otros se desviaban y otros rebotaban, pudo afirmar que la carga positiva se concentraba en el núcleo y los electrones giraban a su alrededor teniendo en cuenta que hubiera el mismo de numero de cargas. considero este el aporte mas valioso, pues de él partió el diseño de su modelo.
Bohr: Observa que los rayos no solo traspasan un cristal sino que ademas iluminan o producen luz, eso lo lleva a clasificar las órbitas de electrones según su energía, como se muestra en el vídeo un radio mayor significa mas energía, uno menor, menos energía. Así parte para que nazca su modelo, por tanto creo que este es su mejor aporte.
FRANCISCO TABORDA SALDAÑA
GRADO 8-1B
14 AÑOS DE EDAD
David del castillo
grado 8-3
14 años
thomson:demostro que dentro de los átomos hay unas partículas diminuta,con carga eléctrica negativa a las que se llamo electrones, de este descubrimiento dedujo que el átomo debía ser una esfera de materia cargada positiva mente , en cuyo interior estaba incrustado lo átomos .
rutherford: demostró que los átomos no eran macizos , como se creía , si no que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo , dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positiva mente
espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso , pro puso un nuevo modelo atómico según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en uno niveles bien definidos
Karen Daniela Garcia
Grado: 8-1B
Edad: 13
1.THOMSON: Nos da la idea de que el átomo puede dividirse en partículas fundamentales como:
¤ Electrones, con carga eléctrica negativa
¤ Protones, con carga eléctrica positiva
¤ Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thomson considero al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos.
RUTHERFORD: Para Rutherford el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva. Ademas confirmo:
¤ Que el átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
¤ Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
¤ La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
BOHR: Bohr unió la idea del átomo con el planteamiento de Rutherford y estableció que:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.
1.thomson:fue conocido como el padre del electron y del modelo atomico,investigo la naturaleza de los rayos catodicos, thomson necesito un campo electrico y uno magnectico y con eso descubrio que los rayos catodicos eran de carga negativa.
katherin michell duque payanene – grado: 8:1b – edad:13 años
respuesta 1:
thomson: los aportes mas importantes que descubrio fue que el calorico no existia , que el calor es energia y no se puede tocar.
Rutherford: el aporte de el es que los electrones se mueven en orbitras.
bohr: su aportes que si el electron permanese en su estado estacionario mantiene una orbitra fija, pero si se mueve entre las orbitars emitira energia.
Thomson : su idea principal fue el pudin con pasas que el pudin era carga positiva y las pasas eran negativas y los rayos catodicos
Rutherford : que los electrones giran alrededor del núcleo en una orbita definida o fija como los planetas alrededor del sol
Bohr : los electrones giran alrededor del núcleo en niveles de energía mayores y menores y no tienen un orbita definida
Thomson : su idea principal fue el pudin con pasas que el pudin era carga positiva y las pasas eran negativas y los rayos catodicos
Rutherford : que los electrones giran alrededor del núcleo en una orbita definida o fija como los planetas alrededor del sol
Bohr : los electrones giran alrededor del núcleo en niveles de energía mayores y menores y no tienen un orbita definida
CAMILA CINFUENTES
8-3
14 AÑOS
THOMSON: EL ÁTOMO ERA UNA ESFERA CON VARGA POSITIVA Y NEGATIVA SUELTAS DENTRO DEL ÁTOMO
RUTHERFORD:EL MODELO POSEE UN NUCLEO PEQUEÑO CON CARGA POSITIVA
BHOR:ESTABLECIO EL NUMERO DE ELECTRONES QUE HABÍA EN CADA NIVEL
julian ricardo rios contreras 8-3b
edad: 14 años respuesta#2
De este modelo sólo diremos que no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima.
Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.
En la simulación que tienes a la derecha puedes elegir entre distintos tipos de orbitales y observar su forma geométrica, se simula mediante una nube de puntos, siendo la máxima probabilidad de encontrar al electrón en la zona en que la densidad de la nube electrónica es máxima.
nikol valentina aristizabal
grado:8-1
14 años
MODELO DE THOMPSON:Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD:
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
MODELO DE BOHR:discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
BRAYAN STEVEN ORTIZ M.
8-3
15 AÑOS
PREGUNTAS
1-THOMSON: pues realizo una serie de experimentos en tubos de rayos catodicos, que lo condujeron al descubrimiento de los electrones. También propuso el segundo modelo atómico que podía caracterizarse como una esfera de cargas positivas en la cual se incrusta el electrón.
También descubrió los isotopos, thomson examino los rayos positivos y descubrió la manera de utilizarlos para separar los átomos de diferente masa
-RUTHERFORD: propuso en su modelo la presencia de un núcleo atómico como una zona central densa, equivalente al 49.95% de la masa atómica, en la cual se concentraba en las cargas positivas o protones
-BHOR: propuso en 1913 algunas precisiones acerca de la dispocicion de los electrones al rededor del núcleo, los electrones deben moverse al rededor del núcleo a gran velocidad y siguiendo órbitas bien definidas
pregunta Nª2
Modelo Atómico actual
Entre los conocimientos actuales o no sobre el átomo, que han mantenido su veracidad, se consideran los siguientes:
1. La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.
2. Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.
3. La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.
grado 8:3b
jan crlos delgado R.
grado: 8-3b
edad: 14 años respuesta#3
Es la rama de la química que se encarga de lo que sucede entre la Mucho se ha hablado de los orígenes de la química lo que, si se sabe es que Cuando un electrón pasa de un nivel superior a un inferior emite un fotón de energía debido a esto reciben la denominación de subniveles de energía con un numero de enrgia mas alto
thomson descubrio que era como un pastel y que tenia cargar negativas y positivas y que parecian uvas.
rutherford-el descubrio que la corteza giraba al rededor del nucleoy que era muy pequeño
bohr-el explico que los electrones pueden tener orbitas alrededor del nucleo
ACTUAL: era una nube que formulaba ecuaciones que permitieron calcular el punto excto de distribucion de electrones del modelo actual
RESPUESTA N=2
*El aporte mas importante de Thomson fue: Que el átomo no es una partícula invisible como John Dalton había sugerido, sino que era más bien un rompecabezas compuesto por piezas todavía mas pequeñas.
*El aporte mas importante de Rutherford fue:Que toda la carga positiva del átomo estaba concentrada en una región, a la que se dio el nombre de núcleo, cuyo diámetro era una diezmilésima del diámetro del átomo.
**El aporte mas importante de Bohr fue: Que los átomos están formados por un núcleo que posee una serie de partículas subatómicas. Alrededor del núcleo se hallan en diferentes órbitas los electrones.
luisa fernanda muñoz l.
edad:14
8:3b
1. Cual crees que fue el aporte mas importante hecho por Thomson, Rutherford y Bohr ?
Thomson
fue el descubrimiento de una particulas diminutas cargadas con energia negativa a las cuales se les denomino electrones
RUTHERFORD:El mantenia el planteamiento de thomson, que los atomos poseen electrones con carga positiva. Pero su explicacion sostenia que todos los atomos estaban formados por un núcleo
borh:descubrio que el modelo de rutherford presento un fallo determinante de acuerdo con las leyes del electromagnetismo los electrones alredeor del núcleo
angel andres delgado
edad:13
8:3b
1. Cual crees que fue el aporte mas importante hecho por Thomson, Rutherford y Bohr ?
THOMPSON: descubrió que el átomo era como un pastel y que tenia cargas negativas y positivas y que para el eran como uva pasas
RUTHERFORD: LOS ELECTRONES GIRAN AL REDEDOR DEL NUCLEO Y QUE EL NUCLEO ESTA COMPRIMIDO EN UN LUGAR, MIENTRAS LOS ELECTRONES PUEDEN GIRAR POR TODO EL ALREDEDOR DEL NÚCLEO.
BOHR: LOS ELECTRONES GIRAN AL REDEDOR DEL NUCLEO EN NIVELES DE ENRGIA Y QUE UN RADIO MAYOR DA MAS ENRGIA Y UN RADIO MENOR DA MENOS ENERGIA
johan stiven forero saldaña
83b
edad 13
1. Cual crees que fue el aporte mas importante hecho por Thomson, Rutherford y Bohr ?
rutherford:
El mantenia el planteamiento de thomson, que los atomos poseen electrones con carga positiva. Pero su explicacion sostenia que todos los atomos estaban formados por un nucleo sumamente pequeño y con una carga electrica positiva y que a su alrededor se encontraba una corteza formada por nubes de electrones que orbitaban alrededor del núcleo
bohr:
En este modelo los electrones giran en orbitas circulares alrededor del nucleo. tambien calculo que el radio de la orbita era 10 mil veces mayor que el radio del nucleo, es decir que hay un gran espacio vacio entre los electrones y el núcleo.
Thomson:
es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas
johan stiven forero saldaña
83b
edad 13
1. Cual crees que fue el aporte mas importante hecho por Thomson, Rutherford y Bohr ?
rutherford:
El mantenia el planteamiento de thomson, que los atomos poseen electrones con carga positiva. Pero su explicacion sostenia que todos los atomos estaban formados por un nucleo sumamente pequeño y con una carga electrica positiva y que a su alrededor se encontraba una corteza formada por nubes de electrones que orbitaban alrededor del núcleo
bohr:
En este modelo los electrones giran en orbitas circulares alrededor del nucleo. tambien calculo que el radio de la orbita era 10 mil veces mayor que el radio del nucleo, es decir que hay un gran espacio vacio entre los electrones y el núcleo.
Thomson:
descubrió que el átomo era como un pastel y que tenia cargas negativas y positivas y que para el eran como uva pasas
YULI ANDREA ROMERO RUEDA
GRADO: 8-1 TARDE
EDAD: 15
THOMSON: EL APORTE MAS IMPORTANTE FUE EL DESCUBRIMIENTO DE PARTICULAS DIMINUTAS CARGADAS DE ENERGIAS NEGATIVAS LAS CUALES LAS DENOMINO ELECTRONES, EL ATOMO ERA COMO UN PASTEL QUE ESTABA FORMADA POR MATERIA POSITIVA Y NEGATIVA.
RUTHEFORD: EL APORTE DE ESTE CIENTIFICO SE SOSTENIA EN QUE TODOS LOS ATOMOS ESTABAN FORMADOS POR UN NUCLEO PEQUEÑO CON UNA CARGA ELECTRICA POSITIVA AL REDEDOR DEL NUCLEO Y LAS ORBITAS DE LAS NUBES DE ELECTRONES NO ESTABAN BIEN DEFINIDAS SI NO QUE SUS MOVIMIENTOS ERAN DESORDENADOS.
BOHR: EL TRABAJABA CON EL MODELO DE HIDROGENO PERO DESCUBRIO QUE EL PROTON EN EL NUCLEO DE HIDROGENO AL REDEDOR DE EL ARABA UN ELECTRON, LOS ELECTRONES GIRABANEN SU ORBITA DE UNA MANERA CIRCULAR.
grado 8-3b respuesta # 1
Thomson: su idea principal fue sobre el pudin de pasas que el pudin era la carga positiva y las pasas la negativa y sobre los rayos catodicos
Rutherford: su idea principal era que los electrones giraban alrededor del nucleo como los planetas alrededor del sol en una orbita definida
Bohr: su idea era que los electrones tenian niveles de energia y que no tenian una orbita definida
Angie paola fernandez 8-3B
Me parece que todos tres tuvieron muy buenos aportes:
bohr: Fue el que propuso los niveles de energia las cuales no pudo descubrir rutherford eran las simbolizacion por el nivel y tambien encontro que el nivel tenia protones y neurones y que habia electrones con orbitas circulares.
Rutherford: Fue el primero en descubrir el atomo y en proponer que la materia tenga niveles de energia y era uno de los cientificos que queria llegar hasta el final de la investigacion de los niveles atomicos
Thomson: fue el que desarrollo un problemas matematico donde no manejo trayectoria determinado para los electrones y descubrio la diferencia entre el los tres modelos de energia
respuestra: 1grado 8-3b
THOMSON: EL APORTE MAS IMPORTANTE FUE EL DESCUBRIMIENTO DE PARTICULAS DIMINUTAS CARGADAS DE ENERGIAS NEGATIVAS LAS CUALES LAS DENOMINO ELECTRONES, EL ATOMO ERA COMO UN PASTEL QUE ESTABA FORMADA POR MATERIA POSITIVA Y NEGATIVA.
-RUTHERFORD: propuso en su modelo la presencia de un núcleo atómico como una zona central densa, equivalente al 49.95% de la masa atómica, en la cual se concentraba en las cargas positivas o protones
borh:descubrio que el modelo de rutherford presento un fallo determinante de acuerdo con las leyes del electromagnetismo los electrones alredeor del núcleo
aura marcela gomez ruiz
grado: 8-3b
edad:15
rta/: RUTHERFORD: este cientifico hacia q los atomos estaban formados por un nucleo con una electricidad positiva alrededor de ello y las orbitas no estaban bien definidas y los movimientos eran desordenados.
BOHR: los electrones giran en orbitas circulares alrededor del nucleo y q hay un espacio vacio entre los electrones y el nucleo.
THOMSON: este cientifico tenia un pastel y ese pastel lo componian cargas positivas y negativas, para el eran como unas uvas pasas.
santiago giraldo suarez
grado 8-3b
edad:13años
rutherford:propuso en su modelo la presencia de un núcleo atómico como una zona central densa, equivalente de la masa atómica, en la cual se concentraba en las cargas positivas
-BHOR: propuso algunas precisiones acerca de la dispocicion de los electrones al rededor del núcleo, los electrones deben moverse al rededor del núcleo siguiendo órbitas bien definidas
Thomson
fue el descubrimiento de unas particulas diminutas con energia negativa a las cuales se les denomino electrones
-THOMSOM: Física por su trabajo sobre la conducción de la electricidad a través de los gases. Se le considera el descubridor del electrón por sus experimentos con el flujo de partículas (electrones) que componen los rayos catódicos. Teórico y un experimentador, Thomson elaboró en 1898 la teoría del pudín de ciruelas de la estructura atómica, en la que sostenía que los electrones eran como ‘ciruelas’ negativas incrustadas en un ‘pudín’ de materia positiva. En 1908 fue nombrado sir
-RUTHEFORD:Rutherford fue uno de los primeros y más importantes investigadores en física nuclear. Poco después del descubrimiento de la radiactividad en 1896 por el físico francés Antoine Henri Becquerel, Rutherford identificó los tres componentes principales de la radiación y los denominó rayos alfa, beta y gamma. También demostró que las partículas alfa son núcleos de helio. Su estudio de la radiación le llevó a formular una teoría de la estructura atómica que fue la primera en describir el átomo como un núcleo denso alrededor del cual giran los electrones.
En 1919 Rutherford dirigió un importante experimento en física nuclear cuando bombardeó nitrógeno con partículas alfa y obtuvo átomos de un isótopo de oxígeno y protones. Esta transmutación de nitrógeno en oxígeno fue la primera que produjo una reacción nuclear de forma artificial. Inspiró la investigación de los científicos posteriores sobre otras transformaciones nucleares y sobre la naturaleza y las propiedades de la radiación. Rutherford y el físico británico Frederick Soddy desarrollaron la explicación de la radiactividad que todavía aceptan los científicos actuales
-BOHR: en el que el átomo se ve como un núcleo compacto rodeado por un enjambre de electrones más ligeros. El modelo de átomo de Bohr utilizó la teoría cuántica y la constante de Planck. El modelo de Bohr establece que un átomo emite radiación electromagnética sólo cuando un electrón del átomo salta de un nivel cuántico a otro. Este modelo contribuyó enormemente al desarrollo de la física atómica teórica.
rutherford:
El mantenia el planteamiento de thomson, que los atomos poseen electrones con carga positiva. Pero su explicacion sostenia que todos los atomos estaban formados por un nucleo sumamente pequeño y con una carga electrica positiva y que a su alrededor se encontraba una corteza formada por nubes de electrones que orbitaban alrededor del núcleo
Thomson
fue el descubrimiento de una particulas diminutas cargadas con energia negativa a las cuales se les denomino electrones
BOHR: que cuando un electron cae al exterior e interior de energia y uno mas pequeño
menos energia,que desprenden en forma foton,y pudo explicarlo el mas sencillo de los atomos
respuesta :1 grado 8-3b edad:11
Thomson: su idea fue sobre el pudin de pasas que el pudin era la carga positiva y las pasas la negativa y sobre los rayos catodicos
Rutherford: descubrio que la gran mayoria de las particulas penetraban la lamina sin ninguna desviacion. planteo que solo cabria esperar un comportamiento asi si la carga positiva de un atmo estuviera fuertemente consentrada en una region muy pequeña llamada nucleo.
borh:descubrio que el modelo de rutherford presento un fallo determinante de acuerdo con las leyes del electromagnetismo los electrones alredeor del núcleo
luis parra mendez
grado:8-3
14 años
2.Por qué en el modelo atómico actual se trabaja en 3 dimensiones
rta:por que cada modelo ase una funcion y creo que el del las nuves es el MAS COMPLETO YA QUE 3 SUBNIVELES Y TRES ORVITAS QUE DA COMO E EJEMPLO LAS MANILLAS DEL RELOJ YA QUE ESO DA UNO MAS COMPLEJO Y MEJORADO
nombre:santiago giraldo suarez
grado:8-3b
13años
tomson:realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de rayos catódicos en tres experimentos
rutherford:su idea era que los electrones estaban alrededor del nucleo como los planetas alrededor del sol
bohr:El aporte de Bohr fue que el planteó la existencia de niveles de energía en un átomo, y que un electrón para cambiar de nivel de energía debía emitir o absorber energía
nombre:victor alfonso vargas
grado:8-3b
14años
tomson:realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de rayos catódicos en tres experimentos
rutherford:su idea era que los electrones estaban alrededor del nucleo como los planetas alrededor del sol
bohr:El aporte de Bohr fue que el planteó la existencia de niveles de energía en un átomo, y que un electrón para cambiar de nivel de energía debía emitir o absorber energía
nombre:victor alfonso vargas
grado:8-3b
14años
tomson: Uno de sus aportes mas importantes es que descubrio que el calorico no existe, antiguamente se creia en el calorico, que en teoria era el calor en forma de un fluido,
rutherford:su idea era que los electrones estaban alrededor del nucleo como los planetas alrededor del sol
bohr:El aporte de Bohr fue que el planteó la existencia de niveles de energía en un átomo, y que un electrón para cambiar de nivel de energía debía emitir o absorber energía
harold parra
dalton: decia que el atomo era una esfera solida
thompson: decia que el atomo era positivo con incrustaciones negativas
rutherford: decia que los electrones giraban alrededor del nucleo
bord: decia que los elctrones giraban al rededor del nucleo en niveles de energia
gracias a esto hemos perfeccionado muchas cosas y atraves del modelo atomico moderno dice que es mejor
harold parra
grado: 8-1 B
nombre santiago giraldo suarez
grado 8-3b
13años
tomson:que al juntar dos cuerpos de diferente temperatura el de la temperatura mas alta le pasaba un fluido al otro y se balanceaba su temperatura
rutherford:Rutherford supone que el átomo es casi completamente vacío y que la electricidad positiva está concentrada en un pequeño volumen central, el núcleo del átomo
bohr: La teoría ondulatoria electromagnética de la luz era satisfactoria en cuanto explicaba algunos fenómenos ópticos tales como la difracción o la dispersión, pero no explicaba otros fenómenos tales como la irradiación de un cuerpo sólido caliente
julieth paola rondon castañeda
8-4
14 años
1.THOMSON: uno de sus aportes mas importantes es que descubrio que el calorico no existe, antiguamente se creia en el calorico, que en teoria era el calor en forma de un fluido, es decir, que al juntar dos cuerpos de diferente temperatura el de la temperatura mas alta le pasaba un fluido al otro y se balanceaba su temperatura
2.BOHR: establecido el numero de electrones que habia en cada nivel
3.RUTHERFORD:supone que el átomo es casi completamente vacío y que la electricidad positiva está concentrada en un pequeño volumen central, el núcleo del átomo, en donde, además, se concentra la casi totalidad de la masa atómica. Y como el átomo es eléctricamente neutro, electrones en número igual a las cargas positivas del núcleo giran alrededor de éste y determinan el volumen real del átomo
DANIELA FERNANDA FORERO AMAYA
GRADO: 8.2 B
EDAD: 13 AÑOS
1 Cual crees que fue el aporte mas importante hecho por Thomson, Rutherford y Bohr ?
RTA/
Thomson: el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas. Los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
Rutherford: El modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la corteza constituida por todos sus electrones, girando a gran distancia alrededor de un núcleo muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo. Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue una concentración de carga en el centro del átomo, ya que sin ella, no podía explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi opuesta a la incidente.
Bohr: se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre, el modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford. En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo Su modelo establece que un átomo emite radiación electromagnética sólo cuando un electrón del átomo salta de un nivel cuántico a otro.
thomson: su aporte mas importante que el dio fue que el descubrio que el atomo si se podia dividir el hiso una explicasion con un pudin de pasa que las uvas pasas eran las cargas negativas y que el resto osea la masa era la cargas positivas y tambien sobre los rayos catodicos.
Rutherford:que todos los atomos estaban formados por un nucleo y con una carga electrica positiva, y que alrededor se encontraba una coteza formada por nubes que habitan alrededor del nucleo.
Bohr:el aporte mas importante fue que los electrones tenian niveles de energia , y que en este modelo de bohr los electrones giraban en orbita circulares alrededor del nucleo
1-cuando un subnivel menor energia pasa a otro mayor el electron absorve energia.
2-cuando 1 electron de un nivel de energia superior a uno inferior este libera energia.
actual: que era una nube que formulaba ecuasiones que permitieron el punto exacto de distribuicion de electrones del modelo actual.
Jorge barrero
grado 8-1B
14 Años
1 los aportes fueron:
Thomson
crea la estuctra atomica propuesta en 1904 en la qe el atomo estaba compuesto por electrones
de carganegativa en un atomo positivo el atomo tenia forma de pastel con uvas pasas
Rutherford
el modelo de Rutherford fue el primer modelo atomico qe considero al atomo formado por dos partes : la cortesa
constituida por todos sus electrones girando a garando a gran distancia al rededor del nucleo
Bohr
es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir
de ciertos postulados . Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden
tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos
(dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas
tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
leidy julieth rojas
grado.8-1b
edad.13
thomson=el descubrimiento de thomson fueron las particulas de carga negativa y positiva las cuales llamo electrones…
rutherford=apartir de 1909 rutherford observo que al bombardear unas particulas sobre una lamina de oro muy pocas eran las que seguian bien el camino y otras rebotaban…
borh=el decia que los electrones giraban en orbitas circulares al rededor del nucleo…
NOMBRE: diego alejandro sanchez ramirez
GRADO: 8-1b
AÑOS: 13
RESPUESTA:
1-El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.
De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con las observaciones experimentales.
De este modelo sólo diremos que no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima.
Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.
En la simulación que tienes a la derecha puedes elegir entre distintos tipos de orbitales y observar su forma geométrica, se simula mediante una nube de puntos, siendo la máxima probabilidad de encontrar al electrón en la zona en que la densidad de la nube electrónica es máxima.
Sully Estefany Riobo
Grado 8-1b
Edad 13
respuesta #1
Thomson:el decia que el atomo tenia una apariencia de un pastel que estaba formado de materia positiva y que los electrones eran como uvas pasas de energia negativa que estaban en el pastel
Rutherford:el decia que los atomos tenian un nucleo muy pequeño formada por una nube de electrones que giraban al rededor de este
Borh:queria realizar un modelo que explicara la estabilidad de la materia y para esto utilizo el atomo de hidrogeno
angela patricia nieto delgado
grado 81B
respuesta #1
thomson: descubrio unas particulas cargadas negativamente estan compuestos de cargas positivas y negativas y en el centro se encuentra el pudin las cargas positivas.
Rutherford: desia que los electrones giraban al rededor del nucleo y que las orbitas abian nuves de electrones no estaba bien definido.
Bohr: desia que el modelo era que los electrones giraban al rededor del nucleo y las orbitas era diez mil veces mayor que el radio es desir hay un gran espacio vacio entre los electrones y el nucleo
respuesta 1
rutherford: la mayor aportación es que plantea la existencia de un núcleo con cargas positivas y la existencia de los protagonistas de la química: los electrones se encuentra al rededor del núcleo.
Thomson: Uno de sus aportes mas importantes es que descubrió que el calo rico no existe, antiguamente se creía en el calo rico que en teoría era el calor en forma de fluido es decir, al juntar dos cuerpos de diferente temperatura el de la temperatura mas alta le pasaba un fluido al otro y se balanceaba su temperatura.
Bohr: fue que el planteo la existencia de niveles de energía en un átomo y que un electrón para cambiar el nivel de energía debía emitir o absorber energía
andrés felipe reyes
grado:8-1b
edad:13 años
jornada:tarde
thomson:lo mas importante de thomson fue el descubrimiento de unas partículas diminutas cargadas con energia negativa alas cuales de les denomino electrones.
rutherford: rutherford mantenía el plantamento de thomson pero el decia que todos los átomos estaban formado por un núcleo sumamente pequeño alrededor se encontraban a una corteza formada por nubes de electrones que orbitan alrededor del núcleo.
bohr: bohr se vaso en el atomo de hidrogeno bohr intentaba relizar un modelo capas de explicar la estabilidad de la materia y descubrio el atomo de hidrogeno como un ploton en el nucleo alrededor del cual giraba un electron. en este modelo los electrones giran en orbitas circulares alrededor del nucleo.
andrés felipe reyes
grado:8-1b
edad:13 años
jornada:tarde
hora y fecha:23/08/2011 09:25pm
thomson:lo mas importante de thomson fue el descubrimiento de unas partículas diminutas cargadas con energia negativa alas cuales de les denomino electrones.
rutherford: rutherford mantenía el plantamento de thomson pero el decia que todos los átomos estaban formado por un núcleo sumamente pequeño alrededor se encontraban a una corteza formada por nubes de electrones que orbitan alrededor del núcleo.
bohr: bohr se vaso en el atomo de hidrogeno bohr intentaba relizar un modelo capas de explicar la estabilidad de la materia y descubrio el atomo de hidrogeno como un ploton en el nucleo alrededor del cual giraba un electron. en este modelo los electrones giran en orbitas circulares alrededor del nucleo.
pregunta #1
sugey johana rodriguez
grado 8-1B
edad:13
RESPUESTA #1
thomson
que el atomo tenia una apariencia de pastel en el cual la masa de dicho pastel estaba formada por materia positiva y los electrones eran como uvas pasas de energia negativa incrustadas en el pastel .
rutherford: mantenia el planteamiento de thomsom de que los atomos poseen electrones con carga negativa , pero su explicacion sostenia que todos los atomos estaban formados por un nucleo sumamente pequeño y con una carga electrica positiva y que a su alrededor se encontraban una corteza formada por nubes de electrones que orbitan alrededor del nucleo .
bohr: se baso en el atomo de hidrogeno para realizar el modelo que lleva su nombre , intentaba realizar un modelo capaz de explicar la estabilidad de la materia y describio el atomo de hidrogeno con un proton en el nucleo alrededor del cual giraba un electron, en este modelo giraban en orbitas circulares alrededor del nucleo tambien calculo que el radio de las orbitas era 10 veces mayor que el radio del nucleo lo que queria decir es que hay un gran espacio vacio entre los electrones y el nucleo .
LEIDY DAYANA MAHECHA
GRADO- 8-2B
EDAD- 13 ANOS
THOMSON= pues a mi me parece que thomson jugo un papel muy importante ya que en descubrio las particulas que aviamn en un atomo y tambien descubrio las cargas negativas y las cargas positivaS que se encontraban en un atomo.
BOHR= este hombre pensaba que no habia una orbita definida en los electrones y que estos poseian niveles de energia desarrollados.
RUTHERFORD= el pensaba y tenia una idea principal y era que todos los planetas giraban al rededor del sol en una orbita definida y que los electrones giraban al rededor del nucleo, todo esto lo concretaba y definio entonces que los electrones y los planetas giraban de igual manera pero en diferente objeto….
Asi fue como estos grandes profesores de la ciencia descubrieron el origen de los atomos..
RUBEN DARIO RAMIREZ SIERRA 8-2
RESPUESTA N:3
SUCEDERIA QUE GANA ENERGIA O HAY VECES QUE LA ABSORVE CUANDO GANA MUY POQUITAS LAS VECES QUE LO ABSORVE
ruben dario ramirez sierra 8-2
respuesta n-3
susederia que ganara energia que lo ayudaria o hay veces que la absorve
Daniela Alzate 8.3B
Thomson:El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.2 Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.
Rutherford:El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la «corteza», constituida por todos sus electrones, girando a gran distancia alrededor de un «núcleo», muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Bohr:El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados . Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partesla «corteza» constituida por todos sus electrones, girando a gran distancia alrededor de un «núcleo»muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.tambien fue modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo………La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo…..
ANDRES FERNANDO RINCON PANIAGUA
8-2 B
-michael andres rincon
8-2b
edad 13
pregunta n3
que el electron gana energía por subir de nivel
valentina ortiz botero
grado:8-2-b
pregunta # 3
sucederia que el electrón inferior perdería energía y el subnivel superior ganaría la energía del inferior
Briggitte Cometa
8-2 B
Edad: 13
Respuesta 1
Thomson propuso la parte positiva del atomo hallaba distribuidas uniformemente por todo el atomo, mientras que los electrones o particulas negativas se encontraban inmensos en el conglonierado de protones el numero de cargas positivas presente en un atomo era exactamente igual al numero de cargas negativas del mismo.
Camila Cárdenas
8-2 B
Edad:13
Respuesta # 2
Rutherford propuso la presencia de un núcleo atómico en la cual se consentraban las cargas positivas, protones cargas negativas o electrones, se encontraban en constantemente moviento en torno al nucleo y a cierta distancia de este.
leonaro sanabria
82b
thomson
que el atomo tenia una apariencia de pastel en el cual la masa de dicho pastel estaba formada por materia positiva y los electrones eran como uvas pasas de energia negativa incrustadas en el pastel .
rutherford: mantenia el planteamiento de thomsom de que los atomos poseen electrones con carga negativa , pero su explicacion sostenia que todos los atomos estaban formados por un nucleo sumamente pequeño y con una carga electrica positiva y que a su alrededor se encontraban una corteza formada por nubes de electrones que orbitan alrededor del nucleo .
bohr: se baso en el atomo de hidrogeno para realizar el modelo que lleva su nombre , intentaba realizar un modelo capaz de explicar la estabilidad de la materia y describio el atomo de hidrogeno con un proton en el nucleo alrededor del cual giraba un electron, en este modelo giraban en orbitas circulares alrededor del nucleo tambien calculo que el radio de las orbitas era 10 veces mayor que el radio del nucleo lo que queria decir es que hay un gran espacio vacio entre los electrones y el nucleo .
jean marco tique
82b
SE RECONOCE LA PRESENCIA DE UN NUCLEO CON PROTONES Y NEUTRONES, Y LA CASI TOTALIDAD DE LA MASA EN TODO EL ATOMO EN UN ESPACIO MUY PEQUEÑO
LOE ESTADOS ESTACIONALES O NIVELES DE ENERGIA FUNDAMENTALES EN LOS CUALES SE DISTRIBUYE LOS ELECTRONES DE ACUERDO A SU CONTENIDO ENERGETICO.
SE CONOCE LA DUALIDAD DE LA MATERIA ES DECIR SU CARACTER DE ONDA Y PARTICULA AL MISMO TIEMPO, LA PROBABILIDAD DE ENCONTRAR UN ELECTRON EN UN LUGAR DETERMINADO EN UN MOMENTO PRECISO NO PUEDE SER CALCULADO CON UN NIVEL ADECUADO DE CERTEZA.
82b
SE RECONOCE LA PRESENCIA DE UN NUCLEO CON PROTONES Y NEUTRONES, Y LA CASI TOTALIDAD DE LA MASA EN TODO EL ATOMO EN UN ESPACIO MUY PEQUEÑO
LOE ESTADOS ESTACIONALES O NIVELES DE ENERGIA FUNDAMENTALES EN LOS CUALES SE DISTRIBUYE LOS ELECTRONES DE ACUERDO A SU CONTENIDO ENERGETICO.
SE CONOCE LA DUALIDAD DE LA MATERIA ES DECIR SU CARACTER DE ONDA Y PARTICULA AL MISMO TIEMPO, LA PROBABILIDAD DE ENCONTRAR UN ELECTRON EN UN LUGAR DETERMINADO EN UN MOMENTO PRECISO NO PUEDE SER CALCULADO CON UN NIVEL ADECUADO DE CERTEZA.
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico. Ernest Rutherford para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro», realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la corteza, constituida por todos sus electrones, girando a gran distancia alrededor de un núcleo muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
8_2 B edad:13
82b
thomson:lo mas importante de thomson fue el descubrimiento de unas partículas diminutas cargadas con energia negativa alas cuales de les denomino electrones.
rutherford: rutherford mantenía el plantamento de thomson pero el decia que todos los átomos estaban formado por un núcleo sumamente pequeño alrededor se encontraban a una corteza formada por nubes de electrones que orbitan alrededor del núcleo.
bohr: bohr se vaso en el atomo de hidrogeno bohr intentaba relizar un modelo capas de explicar la estabilidad de la materia y descubrio el atomo de hidrogeno como un ploton en el nucleo alrededor del cual giraba un electron. en este modelo los electrones giran en orbitas circulares alrededor del nucleo.
RUTHERFORD: DIJO QE LOS ELECTRONES SE MOVÍAN ALREDEDOR DEL NÚCLEO COMO LOS PLANETAS ALREDEDOR DEL SOL.
THOMPSON: PARA THOMPSON EL ÁTOMO ES COMO UN PUDIN CON PASAS Y SEGÚN SU TEORÍA LAS PASAS ESTÁN HECHAS CON CARGAS NEGATIVAS Y LA MASA DEL PASTEL ERA SOLIDA Y CON CARGAS POSITIVAS
Y SEGÚN BOHR : EL ÁTOMO DE BOHR ERAN ELECTRONES GIRANDO AL REDEDOR DEL NÚCLEO EN UNAS ÓRBITAS QUE EL NOMBRABA COMO K,L,M,N,O O POR CADA ÓRBITA OCADA CIRCULO CON UNA LETRA K,L,M,N,O
Rta 1:
THOMSON: Es conocido como el padre del electron y el creador de un modelo atomico. Investigo la naturaleza de los rayos catodicos y demostro que los campos electricos podrian provocar la desviacion de estos bajo el efecto combinados de campos electricos y magneticos. Descubrio una nueva particula y demostro que era aproximadamente 1000 veces mas ligera que el Hidrogeno, esta particula fue el ELECTRON.
RUTHERFORD: propuso la naturaleza positiva del nucleo a partir de una serie de experimentos. Al bombardear delgadas laminas de oro con particulas alfa que podian ser detectadas por destellos de luz en una pantalla, obserco que la gran mayoria de las particulas penetraban la lamina sin ninguna desviacion. La otra pequeña cantidad no penetraba sino que revotaba contra la lamina. Planteo tambien que toda la carga positiva del atomo se concentan en el nucleo y que fuera del nucleo debe haber un numero de electrones igual al numero de unidades de carga nuclear.
BOHR: El modelo de Bohr presento un fallo determinante de acuerdo con las leyes del electromagnetismo, los electrones alrededor del Nucleo debian emotor energia constantemente y en concecuencia presipitarsen contra el Nucleo, sin fuera asi los atomos no existirian.
Clasifico las Orbitas de electrones segun su energia, un radio mayor de energia significaba mas energia y un radio menor menos energia. El madelo de Bohr unicamente permite que los electrones se situen en las orbitas mas cercanas al Nucleo por tanto no emiten energia. Bohr explico el mas sencillo de todos los atomos, el Atomo de HIDROGENO.
Diego Alejandro Ocampo Lopez
grado: 8-2-B
Edad: 13 Años
Pregunta= 3
Yo pienso que un electron al subir de nivel ganaria mas energia, porque se aleja del nucleo.
yo pienso que un electron al subir de nivel ganaria mas energia, porque se aleja del nucleo.
santiago moreno rincón
8-2
R#1: BHOR :lo que el dice es que los electrones atraves del núcleo debían emitir energía constantemente y precipitarse y ademas es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.
Thomson :investigo la naturaleza de los rayos catodicos, demostró que los campos eléctricos
podían desviar la propia energía. el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.2 Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo
rutherfort : el átomo de rutherfort tiene 2 partes: la “corteza”, constituida por todos sus electrones, girando a gran distancia alrededor de un “núcleo”, muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
girdardo restrepo castro
8-2b
thompson
el átomo es positivo con iscrustaciones negativas
rutherford
los electrones giran alrededor del nucleo
bohr
los electrones giran alrededor del núcleo en niveles de energía
Respuesta
3.que ellos decían que eso sucedería y ellos ganaran energía y eso los ayudarían, también decían que cuando hay poca energía se absorbe.
michael andres rincón campos
8-2b
edad=13
pregunta n3
que el electrón puede perder energía
girdardo restrepo castro
8-2b
edad 14
thompson
el atomo es positivo con iscrustaciones negativa
rutherford
los electrones giran alrededor del nucleo
bohr
los electrones giran alrededor del nucleo en niveles de energia
Jhon Edwin Londoño Quimbayo
Grado: 8-2B
Edad: 13
Respuesta: 1
Thomson: El descubrió una partícula y demostró que esta era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno y esta fue bautizada. El electrón.
Rutherford: El concluyo que el átomo debe estar prácticamente vació y formado por un núcleo pequeño, macizo y cargado positivamente alrededor del cual giraban los electrones cargados negativamente.
Bohr: Aunque el modelo de Rutherfod explica la distribución de las cargas positivas y negativas en el átomo presenta un grave problema de inestabilidad. De acuerdo con las leyes de la física clásica, el electrón, al girar alrededor del núcleo se acelera, perdiendo energía constantemente hasta precipitarse en el núcleo.
thomson:descubrio unas cargas negativas y eso lo impulso a presentar su modelo y dice que las cargas positivas y negativas parecen un pudin de pasas que se encontraban en el atomo
Luis Eduardo Villa Parra
Grado:8-2b
Edad:14
Fecha:25 agosto 2011
respuesta N3 si un electron inferior pasa de un nivel a otro superior gana energia pero si un superior cambia a un inferior pierde energia
Juan Guilermo Vazques Mesa
Grado:8-2b
Edad:15
Fecha:25 agosto 2011
respuesta N2
El modelo actual se diferenciaba por tres dimenciones porque rutherford thonson y Dalton cada uno decia que el atomo era de varias formas
Luis eduardo villa parra
grado:8-2
edad:14
fecha:25 agoto 2011
respuesta N3 si un electron pasa de un nivel inferior a uno superior gana energia pero si un electron superior pasa a uno inferior pierde energia
thompson: que se parece a un pudin con pasas y son partículas subatomicas positivas y negativas.
rutherford: que los átomos tenían un núcleo muy pequeño y estaban descargas positivas y al rededor se encontraba una torpeza de electrones negativos.
bohr: que los electrones pueden tener órbitas estables al rededor del núcleo.
grado: 8_2b edad:13
pregunta: 1
FELIPE AVILA 8-2
R/1:
J.J THOMSON: Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
RUTHERFORT:Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
BOHR:discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
P 2.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados y se simula mediante una nube de puntos, siendo la máxima probabilidad de encontrar al electrón en la zona en que la densidad de la nube electrónica es máxima.
juan guillermo vasquez mesa
grado82
pregutan2
el atomo actual tiene tres dimencion por que rutherford thonsan dalthon cada uno tenia una aspeto diferente de atomo cada uno decia que el atomo era diferente
julio rodriguez zarate grado 8-2B edad 14 años dice:
thonson: que no solo el atomo es negativo si no que tanbien es positivo
rutherford: que el atomo gira alrrededor del nucleo
borh: el dice que los electrones alrrededor del nucleo desvian emitir energia
rodolfo parra zamudio grado: 8-2B edad 13 años
respuesta:1
thonson: el1897 descubrio una nueva particula y demostro que esta era 1.000 veses mas ligera que el hidrogeno esta particula fue bautisadad por estomi mas tarde por electron
rutherford: el desarrollo en 1909 bonvardio delgadas laminas de oro com particulas alfa de luz,el observo que la gran mayoria de las particulas penectravan la lamina sin ninguna desviasion y una de 20.000 sufria desliasiones bastantes grandes al penectrar la lamina
bohr: las horvitas de electrones segun la partidad de un radio mayor significaba mas energia y cuando un electron del extereor baja al inferior pierde energia y uno imferior a un supereor gana energia
Aporte de thomson: que el calorico no existe, antiguamente se creia en el calorico, que en teoria era el calor en forma de un fluido, es decir, que al juntar dos cuerpos de diferente temperatura el de la temperatura mas alta le pasaba un fluido al otro y se balanceaba su temperatura, como podras darte cuenta esto es absurdo, el calor es una energia y no es posible tocarlo, elcalorico sin embargo era capaz de ser tocadoya que era una masa, y thomson descubrio que eso no era cierto
Aporte de Rutherford:La mayor aportación del modelo de Rutherford es que plantea la existencia de un núcleo con cargas positivas, y la existencia de los protagonistas de la química: Los electrones, que se encuentran «alrededor» del núcleo.
Aporte De Bohr:el planteó la existencia de niveles de energía en un átomo, y que un electrón para cambiar de nivel de energía debía emitir o absorber energía, debido a esto se produce el espectro de líneas característico de cada elemento. Lo principal eso si fueron los niveles de energía
Adriana moreno
8-2b
edad:13
Pregunta 2.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados y se simula mediante una nube de puntos, siendo la máxima probabilidad de encontrar al electrón en la zona en que la densidad de la nube electrónica es máxima.
grado 8-2
pregunta 1.
Rutherford: El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la «corteza», constituida por todos sus electrones, girando a gran distancia alrededor de un «núcleo», muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Thomson: el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas; tambien Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
Bohr: fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos.
grado 8-2
Angery PaolaAlvarez D
Edad: 13 Años
8-B
Pregunta No 1
Ellos hablaron de los tipos de átomos cada, uno tiene un tipo de diferente
Thomson decia que el atomo es redondo y tiene protones y electrones, es decir, que tiene carga negativa y positiva
Rutherford es: En el núcleo tiene protones. Alrededor del núcleo tiene como unos ejes que giran desordenadamente y contiene electrones
Finalmente el de bohr es un modelo parecido al sistema solar donde el sol son protones y los planetas son electrones.
Angery Paola Alvarez
8 2 B
eada 13 años
Ellos hablaron de los tipos de átomos cada, uno tiene un tipo de diferente
Thomson decía que es redondo y tiene protones y electrones, es decir, que es neutro ya que tiene negativo y positivo
Rutherford es: En el núcleo tiene protones. Alrededor del núcleo tiene como unos ejes que giran desordenadamente en donde contiene electrones
Finalmente el de bohr es un modelo parecido al sistema solar donde el sol son protones y los planetas son electrones.
DIANA C RUIZ VILLA 8-4 EDAD 13 THOMSON: Es conocido como el padre del electron y el creador de un modelo atomico. Investigo la naturaleza de los rayos catodicos y demostro que los campos electricos podrian provocar la desviacion de estos bajo el efecto combinados de campos electricos y magneticos. Descubrio una nueva particula y demostro que era aproximadamente 1000 veces mas ligera que el Hidrogeno, esta particula fue el ELECTRON.
RUTHERFORD: propuso la naturaleza positiva del nucleo a partir de una serie de experimentos. Al bombardear delgadas laminas de oro con particulas alfa que podian ser detectadas por destellos de luz en una pantalla, obserco que la gran mayoria de las particulas penetraban la lamina sin ninguna desviacion. La otra pequeña cantidad no penetraba sino que revotaba contra la lamina. Planteo tambien que toda la carga positiva del atomo se concentan en el nucleo y que fuera del nucleo debe haber un numero de electrones igual al numero de unidades de carga nuclear.
BOHR: El modelo de Bohr presento un fallo determinante de acuerdo con las leyes del electromagnetismo, los electrones alrededor del Nucleo debian emotor energia constantemente y en concecuencia presipitarsen contra el Nucleo, sin fuera asi los atomos no existirian.
Clasifico las Orbitas de electrones segun su energia, un radio mayor de energia significaba mas energia y un radio menor menos energia. El madelo de Bohr unicamente permite que los electrones se situen en las orbitas mas cercanas al Nucleo por tanto no emiten energia. Bohr explico el mas sencillo de todos los atomos, el Atomo de HIDROGENO.
esta formidable el video me ayudo mucho en mi tarea
ahora haga uno de filosofia bueno chao y MUCHAS GRASIAS